1.某物质4.6g在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水.通过计算写出该化合物的化学式.
m(H2O)=5.4g → m(H)= （2/18） *5.4g=0.6g
m(CO2)=8.8g → m(C)= （12/44）*8.8g=2.4g
m(C)+m(H)=0.6g+2.4g=3g < 4.6g 所以含有氧元素,氧元素的质量为4.6-3g=1.6g
再算出组成该物质中各元素的质量比 m(C)：m(H)：m(O)=2.4：0.6：1.6=12：3：8
最后算出该化合物的化学式：
也就是该化合物中三种元素的原子个数比：12/12 ：3/1 ：8/16 =2：6：1
所以化合物的化学式为：C2H6O
2.
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
100 44
m(CaCO3） 0.132g
100/ m== 44/ 0.132g
解得：m(CaCO3)=0.3g 其中钙元素的质量：0.3g*（40/100）=0.12g
此加钙盐中钙元素的质量分数：（0.12g/10g）*100%=1.2%
加钙盐中碳酸钙的质量分数为 0.3g/总质量10g *100%= 3%