解题思路:先根据图象中测定物质的量与硝酸根体积关系判断0-V1、V1-V2生成沉淀离子,然后根据反应方程式计算出原溶液中c(S2-)和c(Cl-)的比值.
溶液中的反应为S2-+2Ag+=Ag2S↓,Cl-+Ag+=AgCl↓,由图象可知,先生成硫化银沉淀后生成氯化银沉淀,加入V1体积硝酸银,硫离子沉淀完全,则n(S2-)=[1/2]c(AgNO3)×V1,加入V2体积的硝酸银,氯离子沉淀完全,则n(Cl-)=c(AgNO3)×(V2-V1),体积相同,浓度之比等于物质的量之比,所以原溶液中原溶液中
c(S2−)
c(Cl−)=
1
2c(AgNO3)×V1
c(AgNO3)×(V2−V1)=
V1
2(V2−V1),
故选D.
点评:
本题考点: 离子方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查了难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的知识,题目难度不大,可以根据教材知识来回答,试题培养了学生分析、良好能力及灵活应用所学知识能力.