为什么乙烯分子中每个碳原子是sp2而不是sp3杂化的

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  • 每个C原子均由1个s　轨道和两个　p　轨道平均化产生三个能量相等的　sp2　轨道,余一个　p　轨道不变2344　三个杂化轨道共面、　指向等边三角形的三个顶点,　互成　120°,这三个新轨道2个与氢、一个与C相连形成共价键,两个未杂化的　p　轨道与杂化轨道平面垂直,侧面重叠形成Π键bfjn

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