Question

某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图

Answer 1

解题思路：从图中数据计算离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-），根据离子积常数计算氢离子浓度，进而求PH．

（1）根据图知，当c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-10mol/L，由离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，

中性溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）=

10−15=10^-7.5，pH=-lg10^-7.5=7.5，

故答案为：7.5；

（2）该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度=

10−15

0.01=10^-13，pH=-1g10^-13=13，

故答案为：13．

点评：

本题考点： 水的电离；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了离子积常数的有关计算，注意纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为易错点．