解题思路：（1）先计算出浓盐酸的物质的量浓度c=[1000ρw/M]，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
（2）根据实验操作的步骤；
（3）根据c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
（1）浓盐酸的物质的量浓度为c=[1000ρw/M]=[1000×1.2×36.5%/36.5]mol/L=12mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×12mol/L=O.5L×0.2mol/L，
则V=[0.5L×0.2mol/L/12mol/L]=O.0083L=8.3mL，故答案为：8.3；
（2）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；
（3）没有进行A操作，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏小；
加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏小；
定容时俯视读数，溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；
容量瓶中原留有少量蒸馏水，在定容中还要继续加蒸馏水，则对浓度无影响，故答案为：无影响．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及容量瓶的使用，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．