Question

常温下，下列溶液中碱性最强的是（　　）

Answer 1

解题思路：25℃当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

A．4 g氢氧化钠物质的量[4g/40g/mol]=0.1mol，溶于水配制成1 L溶液，溶液中c（OH^-）=0.1mol/L；

B．溶液中氢氧根离子的浓度是Ba（OH）₂溶液浓度的2倍，0.05mol/L Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.1mol/L；

C． c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液，c（OH^-）=

Kw

c(H+)=

10−14

1×10−14mol/L=1mol/L；

D．同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钾等体积混合后的溶液呈中性，c（OH^-）=10^-7mol/L；

所以碱性最强的是C，

故选C．

点评：

本题考点： 物质的量浓度；电解质在水溶液中的电离．

考点点评： 本题考查了比较溶液中碱性强弱，难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．