在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时

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  • 解题思路:氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀,需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物质的量1:1反应,设出氢氧化钡溶液、硫酸氢钠溶液的体积,然后结合溶液的pH列式计算出二者体积之比,再计算出硫酸氢钠溶液中氢离子浓度浓度、溶液的pH.

    pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L,设溶液体积为x,得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol,

    反应消耗的硫酸氢钠物质的量为:0.5x×10-2mol,

    设硫酸氢钠溶液体积为y,

    依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH,混合后溶液pH=11,反应后的溶液中氢氧根离子浓度为:10-3mol/L,

    则:

    x×10−2−0.5x×10−2

    x+y=10-3

    解得:x:y=1:4,

    即硫酸氢钠溶液的体积y=4x,

    则硫酸氢钠的物质的量浓度为:c(NaHSO4)=

    0.5x×10−2

    4x=1.25×10-3mol/L,

    该硫酸氢钠溶液中氢离子浓度为:c(H+)=c(NaHSO4)=1.25×10-3mol/L,

    溶液的pH=-lg1.25×10-3mol/L=3-lg[10/8]=3+3lg2-1=2+0.9=2.9,

    故选D.

    点评:

    本题考点: pH的简单计算.

    考点点评: 本题考查了溶液pH的计算方法,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,正确分析、理解题干信息,求算出两溶液的体积之比为解答本题的关键.