解题思路：该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，反应速率较快，可适用于废气的处理，计算出平衡时各物质的浓度，结合平衡常数表达式可计算平衡常数，以此解答该题．
A．2s-3s内的平均反应速率v（NO）=[2.5mol/L−1.6mol/L/3s−2s]×10-4=9×10-5mol•L-1•S1，故A正确；
B．该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，故B正确；
C.4s时反应达到平衡状态，消耗一氧化碳物质的量=（3.6mol/L-2.70mol/L）×2L=1.8mol，依据热化学方程式计算可知，2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ/mol，则达到平衡时反应放出热量0.9a KJ，故C错误；
D.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）
初始浓度：10×10-43.6×10-30 0
变化浓度：9×10-49×10-44.5×10-4 9×10-4
平衡浓度：1×10-42.7×10-34.5×10-49×10-4
K=
4.5×10−4×(9×10−4)2
(1×10−4)2×(2.7×10−3)2=5000，故D正确．
故选C．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的调控作用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点以及影响因素的判断，易错点为C，题目难度中等．