解题思路：Ⅰ．（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答本题．
（2）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此结合碘化钾的组成进行分析判断．
（3）某品牌食盐1Kg中碘酸钾的含量约为70mg，据此由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
每片碘片中含有100毫克的碘，根据1Kg食盐含碘元素的质量进行分析解答．
Ⅱ．（1）步骤①为碘和铁反应生成碘化亚铁，据此精确到反应类型．
（2）步骤②：碘化亚铁和碳酸钾溶液反应生成碘化钾和碳酸亚铁沉淀，写出的反应化学方程式即可．
（3）操作X是将碘化钾溶液与碳酸亚铁沉淀分离，据此进行分析解答．
Ⅰ．（1）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．
（2）碘化钾是由钾离子和碘离子构成的化合物，属于盐．
（3）某品牌食盐1Kg中碘酸钾的含量约为70mg，则1Kg食盐含碘元素的质量为70mg×
127
39+127+16×3×100%≈41.5mg；
每片碘片中含有100毫克的碘，1Kg食盐含碘元素的质量为41.5mg，要达到一片碘片中的含碘量，需要一次食用100mg÷41.5mg/kg≈2.4kg．
加碘盐含微量的碘，不能起到防核辐射的作用（相信科学，不要轻信谣言等合理答案均可）．
Ⅱ．（1）步骤①为碘和铁反应生成碘化亚铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（2）步骤②：碘化亚铁和碳酸钾溶液反应生成碘化钾和碳酸亚铁沉淀，反应化学方程式为：FeI2+K2CO3=FeCO3↓+2KI．
（3）操作X是将碘化钾溶液与碳酸亚铁沉淀分离，该操作为过滤．
故答案为：Ⅰ．（1）+5；（2）D；（3）41.5；2.4；加碘盐含微量的碘，不能起到防核辐射的作用等；
Ⅱ．（1）化合反应；（2）FeI2+K2CO3=FeCO3↓+2KI；（3）过滤．
点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；物质的相互转化和制备；化合物中某元素的质量计算．
考点点评： 本题难度不大，但涉及知识点较多，以食盐加碘、生产碘化钾部分工艺流程等为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力．