A.小于 0.23 mol .首先写化学方程式Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 +SO2↑ + 2H2O （条件是加热）.从方程式可以看出参加反应的硫酸有一半被还原 ,
即：0.025L×18mol/L×1/2==0.46mol×1/2==0.23mol .但是随反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸不与铜反应,所以：实际参加反应的硫酸不到0.46mol,被还原的H2SO4的物质的量 小于 0.23 mol .
向25mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（ ）.
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