2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2（^) + Cl2(^)
阴极：2H2O + 2e- = 2H2(^) + 2OH- （OH-增多,PH增大）
阳极：2Cl- -2e- = Cl2（^) (一种说法：氯气溶于水,Cl2+ H2O=HCl + HClO ,H+增多, 使PH减小；另一种说法：氯气全以气体放出,阳极吸引阴离子,即OH-一部分到阳极区,使PH增大） 我认为：第一种可能性大.
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氯碱工业中电解饱和食盐水时,阴阳极附近的pH怎么变化?
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