Question

工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气.某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4.某次炼铁，矿石中含这两种铁

Answer 1

解题思路：炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，Fe₂O₃+3CO

高温

.

2Fe+3CO₂，Fe₃O₄+4CO

高温

.

3Fe+4CO₂，根据化学反应方程式和极限法进行解答．

铁矿石中所含有效成分为Fe₂O₃和Fe₃O₄．工业炼铁在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来，所以，假设所需焦炭的物质的量为X，n（CO）=n（C），

①当1.0吨铁矿石都为Fe₂O₃时，

Fe₂O₃ +3CO

高温

.

2Fe+3CO₂

1mol 3mol

1×106g

160g/molXmol X=

3×106

160mol，所需焦炭的质量可能是m（C）=

3×106

160×12g≈0.225吨，

②当1.0吨铁矿石都为Fe₃O₄时，

Fe₃O₄ +4CO

高温

.

3Fe+4CO₂，

1mol 4mol

1×106g

232g/mol Xmol X=

4×106

232mol，所需焦炭的质量可能是m（C）=

4×106

232×12g≈0.2069吨，

所需焦炭的质量介于这两者之间，

故选AB．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题主要考查了化学方程式的计算，依据极限法进行解答是解答本题的关键，题目难度中等．