Question

电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，

Answer 1

解题思路：A．图②中惰性电极为阴极；

B．图②的电解池中，阳极反应式是Fe-2e^-═Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑；

C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e^-=Mg²⁺，电池反应式为Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应；

D．由电子守恒可知，Mg～2e^-～Fe²⁺，由原子守恒可知Fe²⁺～Fe（OH）₃↓，以此计算．

A．图②中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr₂O^2-₇离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH^-结合转化成Cr（OH）₃除去，故A错误；

B．图②的电解池中，阳极反应式是Fe-2e^-═Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑，则n（Fe）=[0.084g/56g/mol]=0.0015mol，阴极气体在标况下的体积为0.0015mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6mL，故B错误；

C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e^-=Mg²⁺，电池反应式为Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg²⁺+ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+Mg（OH）₂↓，故C正确；

D．由电子守恒可知，Mg～2e^-～Fe²⁺，由原子守恒可知Fe²⁺～Fe（OH）₃↓，则n（Mg）=[3.6g/24g/mol]=0.15mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.15mol×107g/mol=16.05g，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查电解原理，涉及电解、氧化还原反应、电子守恒的计算等问题，要求具有较好的分析和解决问题的能力，题目难度中等．