H+浓度就是0.1*1.00%=0.001mol/L,同样[Ac-]=[H+]=0.001mol/L,[HAc]=0.1*(1-1.00%)=0.099mol/L；由于[H+]*[OH-]=10exp-14,因此[OH-]=10exp-14/[H+]=10exp-11（10的负11次方）mol/L,pH=-log[H+]=3
第二个题请给出Sn/锡离子 和 Pb/铅离子的电对
电对的电位越高氧化性越强,所以高锰酸根离子的那个氧化性最强
各位大虾 请教一个无机化学题. 在线求指教阿!
H+浓度就是0.1*1.00%=0.001mol/L,同样[Ac-]=[H+]=0.001mol/L,[HAc]=0.1*(1-1.00%)=0.099mol/L；由于[H+]*[OH-]=10exp-14,因此[OH-]=10exp-14/[H+]=10exp-11（10的负11次方）mol/L,pH=-log[H+]=3
第二个题请给出Sn/锡离子 和 Pb/铅离子的电对
电对的电位越高氧化性越强,所以高锰酸根离子的那个氧化性最强