解题思路：（1）①C装置中淀粉碘化钾试纸不变色，D装置中有白色沉淀生成，需要利用B装置吸收氯气但不能吸收氯化氢；
②检验氯气是否除净，若含有氯气在D装置中会生成白色沉淀，不能验证含有氯化氢气体；
（2）①根据能否控制液体的流量、气体出气管的长短选择；
②根据过滤实验所用的玻璃仪器及各玻璃仪器的作用分析；
③根据自来水中的成分及Al2O3的性质分析；
④银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮、水，根据离子方程式的书写规则书写；
（1）①装置B是吸收氯气防止干扰氯化氢气体的检验，但吸收氯气不能吸收氯化氢，所以选择四氯化碳；
故答案为：四氯化碳；
②利用装置C中 淀粉碘化钾遇到氯气会变蓝验证氯气是否除净，防止影响氯化氢气体的检验；
故答案为：检验Cl2是否除净，防止干扰实验效果；
（2））①为了控制溶液的流量，应选用分液漏斗；该反应中有气体生成，防止液体吸入导气管，所以出气管应短些，故选a．
②实验操作II是分离固体和液体，所以应采取过滤方法，过滤操作用到的玻璃仪器有：起引流作用的玻璃棒，起过滤作用的漏斗，盛装滤液的烧杯．
故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯．
③一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6H++Al2O3=2Al3++3H2O，导致回收的氧化铝的质量减少，因为自来水中含有Cl-，会发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，导致回收的a-Al2O3中掺杂AgCl杂质，所以不能用自来水代替蒸馏水．
故答案为：否； 一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，导致回收的氧化铝的质量减少，因为自来水中含有Cl-，会发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，导致回收的a-Al2O3中掺杂AgCl杂质，所以不能用自来水代替蒸馏水．
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
考点点评： 本题考查了离子方程式的书写、氯气的性质等知识点，难度不大，易错题是（1）①题，可根据溴极易溶于四氯化碳溶液分析氯气是否极易溶于四氯化碳溶液是解（1）①的关键．