解题思路:元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2,则X原子核外电子数=2+8+18+2=30,则X原子序数为30,为Zn元素;
元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子,则Y为S元素;
元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍,最外层电子数不超过8个,如果是K层,不超过2个,则Z原子核外电子数是8,为O元素;
(1)Y的氢化物是H2S,根据价层电子对互斥理论确定H2S分子中S原子轨道的杂化类型;
(2)氢键能增大物质的溶解性;
(3)①根据价层电子对互斥理论确定SO42-的空间构型;
②原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体;
(4)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,一个化学式[Zn(NH3)4]Cl2中含有16个σ键
,据此计算1mol该配合物中含有σ键的数目;
(5)①利用均摊法计算该晶胞中X离子数目;
②利用均摊法计算该晶胞中X、Y离子数目,从而确定其化学式;
③ρ=
M
N
A
×4/V].
元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2,则X原子核外电子数=2+8+18+2=30,则X原子序数为30,为Zn元素;
元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子,则Y为S元素;
元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍,最外层电子数不超过8个,如果是K层,不超过2个,则Z原子核外电子数是8,为O元素;
(1)Y的氢化物是H2S,硫化氢分子中S原子价层电子对个数是4,所以S原子采用sp3杂化,故答案为:sp3;
(2)Y的氢化物是H2S,Z的氢化物是H2O,H2S和乙醇分子之间不能形成氢键,H2O和乙醇分子之间能形成氢键,氢键的存在导致乙醇和水互溶,故答案为:水分子与乙醇分子之间形成氢键;
(3)①SO42-的价层电子对个数=4+
1/2]×(6+2-4×2)=4,且不含孤电子对,所以空间构型为正四面体,故答案为:正四面体;
②SO42-的原子个数是5、价电子数是32,与硫酸根离子互为得电子体的有CCl4或SiCl4等,故答案为:CCl4或SiCl4等;
(4)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,一个化学式[Zn(NH3)4]Cl2中含有16个σ键
,则1mol该配合物中含有σ键的数目16NA,故答案为:16NA;
(5)①该晶胞中X离子数目=8×[1/8]+6×[1/2]=4,故答案为:4;
②该晶胞中X离子数目为4,Y离子数目为4,则X、Y离子个数之比=4:4=1:1,则化学式为ZnS,故答案为:ZnS;
③该晶胞的边长为acm,则体积为a3cm3,该物质的密度=
M
NA×4
V=
(65+32)×4
NA
a3g•cm-3=[388
a3NAg•cm-3,
故答案为:
388
a3NA.
点评:
本题考点: 晶胞的计算;判断简单分子或离子的构型;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查物质结构和性质,涉及晶胞计算、化学式确定、原子杂化方式判断、配位键等知识点,熟练掌握基础知识并灵活运用基础知识解答问题是解本题关键,难点是晶胞、配位数的计算,题目难度中等.
1年前
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