解题思路：阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu，
总的反应式为2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu↓+O2↑+2H2SO4，
阳极生成气体为氧气，根据n=[V
V
m
计算氧气的物质的量，进而计算电解后溶液中生成的H2SO4的物质的量，计算电解后溶液中硫酸铜的物质的量，
硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，反应方程式为2H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，
硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁，反应方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
根据方程式计算溶液中Fe2+的物质的量，再根据c=
n/V]计算反应后Fe2+浓度．
阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu，
阳极生成气体为氧气，氧气的物质的量为[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，则：
总的反应式为：2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu↓+O2↑+2H2SO4，
2 12
0.1mol 0.05mol0.1mol
故电解后溶液中生成的H2SO4的物质的量为0.1mol，
电解后溶液中硫酸铜的物质的量为0.1L×4mol•L-1-0.1mol=0.3mol，
硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，反应方程式为H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，故0.1molH2SO4生成FeSO4的物质的量为：0.1mol，
硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁，反应方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故0.3mol硫酸铜生成FeSO4的物质的量为0.3mol，
反应后溶液中Fe2+的物质的量为0.3mol+0.1mol=0.4mol，反应后溶液中Fe2+浓度为[0.4mol/0.1L]=4mol/L，
故选C．
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题考查电解原理、混合物的有关计算等，难度中等，清楚反应的过程是解题的关键，本题利用过程法解答，思路清晰，计算稍微麻烦，可以利用守恒思想进行解答．
1年前
3
la3333
幼苗
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答案是B
收集1.12L气体是氧气，这样是0.05mol，那么就转移了0.2mol电子，
阴极的铜也是转移0.02mol电子，顾沉淀铜0.01mol，还剩铜0.03mol，要把铜都置换出来需铁0.03mol，体积不变，二价铁铁的浓度为3mol/L
1年前
1
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