Question

某金属M的氢氧化物的水合晶体[M（OH）2•xH2O]与Na2CO3的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO

Answer 1

解题思路：（1）MCO₃

高温 .

MO+CO₂↑来求解；

（2）根据方程式M（OH）₂+Na₂CO₃=MCO₃↓+2NaOH、NH₄⁺+OH^-

△ .

NH₃+H₂O来计算；

（3）根据方程式MCO₃

高温 .

MO+CO₂↑来计算；根据所求结果结合题意：金属M的氢氧化物的水合晶体M（OH）₂•xH₂O与Na₂CO₃的混合物共36.800g来计算．

（1）MCO₃

高温

.

MO+CO₂↑，知n（CO₂）=[9.850g −7.650g /44g/mol]=0.05，故答案为：0.05；

（2）设混合物含M（OH）₂•xH₂O的物质的量为amol，含Na₂CO₃b mol，滤液与酸作用不产生气体，所以滤液中不含CO₃^2-，即Na₂CO₃完全反应．

M（OH）₂+Na₂CO₃=MCO₃↓+2NaOH

1 1 1

b b b

n（OH^-）=2amol，根据NH₄⁺+OH^-

△

.

NH₃+H₂O，则n（OH^-）=n（NH₃）=[4.48L/22.4L/mol]=0.2 mol即2a=0.2mol，a=0.1mol，所以n（OH^-）=0.2mol，

故答案为：0.2；

（3）设M的相对原子质量为m，

则：MCO₃

高温

.

MO+CO₂↑

m+60 m+16

9.850 7.650

所以[ m+60 /9.850 ＝

m+16

7.650]，解得：m=137，

M是Ba，m（MCO₃）=（137+60）×b=9.850，即b=0.05 mol，m（M（OH）₂•xH₂O）+m（Na₂CO₃）=36.800，

即（137+34+18x）×0.1+106×0.05=36.800，解得x=8，所以M氢氧化物的水合晶体的化学式为Ba（OH）₂•8H₂O，

故答案为：137；8．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生根据化学方程式来确定物质以及量的多少的计算能力，注意平时知识的积累，难度不大．