Question

一道溶液中的离子平衡问题常温下,将CO2气体缓慢通入一定体积的NaOH溶液中,如图是溶液的PH随通入CO2体积的变化曲线

Answer 1

反应是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;

总反应是：

NaOH+CO2=NaHCO3;

最后消耗CO2 0.2mol,pH不变,也就是NaOH,Na2CO3反应完全；

消耗0.2molNaOH;

A正确；

B:错误,Na+的浓度是一个较大的数值,因为溶液就是NaHCO3的溶液,但是OH-,H2CO3,CO32-都是相对于HCO3-小几个数量级的浓度,因为他们都是碳酸氢根的水解或者电离产生的,都是很弱的；

C:此时

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;

是碳酸钠溶液,容易得到离子浓度就是这样；

D:NaHCO3溶液中钠元素与碳元素物质的量相等；

所以正确,这就是物料守恒；