选D
分析：A设合金中含铜、镁的物质的量分别为X、Y
64X+24Y=1.52g
98X+58Y=2.54g
X=0.02mol
Y=0.01mol
该合金中铜与镁的物质的量之比=0.02mol:0.01mol=2:1,所以A正确；
B、硝酸的物质的量浓度C(HNO3)=1000pW/M=1000*1.40*63%/63=14.0mol/L,所以B正确；
设混合气体中NO2的物质的量为X
混合气体的物质的量=1.12L/22.4L/mol=0.05mol
根据得失电子的物质的量相等得:
0.02mol*(2-0)+0.01mol*(2-0)=X*(5-4)+(0.05mol-X)*(5-4)*2
X=0.04mol
NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数=0.04mol/0.05mol*100%=80%
所以C正确
D铜、镁溶解后剩余溶液中含硝酸根离子的物质的量n（NO3^-)=0.7mol-0.04mol-0.02mol=0.64mol,当金属离子全部沉淀时,氢氧化钠完全转化为硝酸钠,所以氢氧化钠的物质的量与硝酸反应的nNaOH=n(NO3^-)=0.64mol故需要NaOH 640 mL
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