Question

氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？

Answer 1

解题思路：用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H₂

△ .

Cu+H₂O可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是固体减少的质量，据此列出比例式，就可计算出混合物中含氧化铜的质量，然后根据质量分数公式计算出原混合物中含铜的质量分数．

设原混合物中含氧化铜的质量为x，

CuO+H₂

△

.

Cu+H₂O 固体质量减少

806480-64=16

x2g-1.8g=0.2g

[80/16＝

x

0.2g]

x=1g

则原混合物中含铜的质量分数为：[2g−1g/2g]g×100%=50%．

答：原混合物中铜的质量分数是50%

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用差量法和化学方程式解答问题的能力．利用差量法解答有关化学方程式的计算问题，是较常见的一种解题方法，关键是分析清楚差量与物质质量的关系．