过氧化氢和MnO2的混合物9.9g.放入试管充分反应后,残余物质的质量为7.5g. 求：1.制得氧气多少克?

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  • 由H2O2在MnO2催化下分解产生O2和H2O可知,导致质量减少是由于产生了O2 故O2质量为9.9-7.5＝2.4g 由2molH2O2产生1molO2可知,产生2.4gO2即0.075molO2,故原混合物中H2O2为0.15mol即5.1g 由反应化学方程式知,最后剩余物为H2O和MnO2,生成水的量为0.15mol故,H2O质量为2.7g,MnO2作为催化剂,质量不变,故MnO2质量为9.9-5.1＝4.8g

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