解题思路：（1）依据酸性氧化物的性质分析；
（2）依据元素化合价的特征分析物质的氧化性还原性；
①元素化合价在最高价时具有氧化性；
②浓硝酸和铜、碳等发生氧化还原反应．
（1）SO2是一种酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）依据氮原子结构分析，硝酸中氮元素的化合价处在最高价，只能得到电子具有氧化性，故答案为：A；
①氮原子最外层电子为5，硝酸中氮元素的化合价+5价是最高价，只能得到电子，因此具有强氧化性，
故答案为：硝酸中氮元素的化合价+5价是最高价，只能得到电子，因此具有强氧化性；
②浓硝酸具有强氧化性和铜反应、和碳加热反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、C+4HNO3（浓）
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CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）
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CO2↑+4NO2↑+2H2O或Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质．
考点点评： 本题考查了二氧化硫和硝酸的性质分析，掌握基础是关键，题目难度中等．