Question

将H2C2O4加入到0.10mol/lNa2CO3溶液中,使总浓度为0.020mol/l,求该溶液的pH

Answer 1

因为相对于H2CO3而言,H2C2O4的Ka1和Ka2均较大,其酸性较强,所以,加到Na2CO3中后发生如下反应：2CO3^2-+H2C2O4==2HCO3+C2O4 所以[HCO3-]==2[C2O4^2-]=0.04mol/L,[CO3^2-]=0.10-0.040=0.060mol/L 此时构成了HCO3-=O3^2-缓冲体系

[H+]=Ka2*{[HCO3-]/[CO3^2-]}=10^-10.20X{0.040/0.060}=10^-10.38 pH=10.38