Question

（2006•哈尔滨）某同学在化学实验室发现了一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末，和一瓶标签破损的无色溶液（如图），

Answer 1

（1）由题意知，白色粉末21.8g加入到盛有129.4g该无色溶液的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中只得到含一种溶质的无色溶液149g，溶液质量减少，说明有气体生成，说明无色溶液是酸，原混合物中含有碳酸盐，由图知，该溶液中溶质的化学式一个氢原子，说明该酸是稀盐酸，又知溶质中只含两种元素且是农业上一种常用的钾肥，说明这种化肥是氯化钾，推出原混合物两种盐是氯化钾和碳酸钾，故填：KCl和K₂CO₃

（2）碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K₂CO₃+2HCl═2KCl+CO₂↑+H₂O

（3）（4）由题意知，生成二氧化碳的质量为：21.8g+129.4g-149g=2.2g，设碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，

K₂CO₃+2HCl═2KCl+CO₂↑+H₂O

138149 44

xy 2.2g

138

44＝

x

2.2g

149

44＝

y

2.2g

x=6.9g

y=7.45g

所以原混合物中氯化钾的质量为：21.8g-6.9g=14.9g

反应后所得无色溶液中溶质分量分数为：

14.9g+7.45g

149×100%=15%