Question

（1）①现有11g由 21H和 188O组成的水分子的物质的量______mol，其中含中子数为__

Answer 1

解题思路：（1）①根据n=[m/M]计算水的物质的量，结合分子含有含有中子数、电子数计算中子、电子的物质的量，再根据N=nN_A计算电子数目；

②O^2-离子质子数为8，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；

（2）令SO₂和SO₃的质量都为1g，根据n=[m/M]计算它们的物质的量，根据m=nM计算硫元素质量之比，分子数目之比等于物质的量之比，结合分子中含有O原子数目确定所含氧原子个数之比；

（3）溶液中c（SO₄^2-）=3c[Al₂（SO₄）₃]，据此判断SO₄^2-离子浓度之比；根据n=cV确定SO₄^2-离子数目之比．

（4）根据M=[m/n]计算NaR的摩尔质量；进而计算R的摩尔质量，根据n=[m/M]计算n（R），结合化学式确定n（NaR）．

（1）①由

21H和

188O组成的水分子的相对分子质量为22，则11g的物质的量为[11g/22g/mol]=0.5mol，其中含中子数为（2×1+18-8）×0.5mol=6mol，

电子数为0.5mol×10×N_A/mol=5N_A，

故答案为：0.5；6；5N_A；

②

188O^2-微粒核外有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为

，故答案为：

；

（2）令SO₂和SO₃的质量都为1g，SO₂的物质的量=[1g/64g/mol]=[1/64]mol，SO₃的物质的量=[1g/80g/mol]=[1/80]mol，

二者含有硫元素质量之比=[1/64]mol×32g/mol：[1/80]mol×32g/mol=5：4

分子数目之比等于物质的量之比=[1/64]mol：[1/80]mol=5：4

所含氧原子个数之比═[1/64]mol×2：[1/80]mol×3=5：6

故答案为：5：4；5：4；5：6；

（3）两Al₂（SO₄）₃溶液的浓度相等，溶液中c（SO₄^2-）=3c[Al₂（SO₄）₃]，故两溶液中SO₄^2-离子浓度相等，所含SO₄^2-离子浓度之比=1：1；

SO₄^2-离子浓度相等，根据n=cV可知，SO₄^2-离子数目之比=物质的量之比=体积之比=0.2L：0.5L=2：5，

故答案为：1：1；2：5；

（4）20.6g NaR含有Na⁺0.2mol，NaR的物质的量为0.2mol，NaR的摩尔质量为[20.6g/0.2mol]=103g/mol，故R的摩尔质量=103g/mol-23g/mol=80g/mol，8gR元素物质的量=[8g/80g/mol]=0.1mol，故含R 8.0g的NaR的物质的量为0.1mol，

故答案为：103g/mol；0.1．

点评：

本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查常用化学计量计算、方程式有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．