解题思路：（1）I2是还原剂被氧化为KH（IO3）2，KClO3是氧化剂被还原为KCl、Cl2，生成两种还原产物所得电子数目相同，所以KCl、Cl2的系数之比为5：3，利用待定系数法，令KCl、Cl2的系数分别为5、3，再根据电子转移守恒，原子守恒配平；
I由I2中0价升高到KH（IO3）2中+5价，所以每个I原子失去5个电子，所以一分子I2失去10个电子，所以转移电子数为I2的10倍；
（2）酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，HI具有还原性；
（3）由题中信息可知，在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾；
（4）根据图表可知碘酸钾的溶解度随温度的变化不大来分析；
（5）电解碘化钾溶液，I-离子在阳极上被氧化为IO3-，H2O在阴极上放电被还原为H2．
（1）I2是还原剂被氧化为KH（IO3）2，KClO3是氧化剂被还原为KCl、Cl2，生成两种还原产物所得电子数目相同，所以KCl、Cl2的系数之比为5：3，利用待定系数法，令KCl、Cl2的系数分别为5、3，氯原子获得电子总数为5×[5-（-1）]+3×2×5=60，根据电子转移守恒，所以I2的系数为[60/2×5]=6，再根据原子守恒配平，反应方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2；I由I2中0价升高到KH（IO3）2中+5价，所以每个I原子失去5个电子，所以一分子I2失去10个电子，所以转移电子数为I2的10倍，故1mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为10NA，故答案为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2；10NA；
（2）步骤中产生氯气，需要将氯气排出反应体系，加入硝酸的目的是制造酸性环境，促进氯气从反应体系中逸出，
酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原，
故答案为：HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）由题中信息可知，在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾，所以应将氯气排出，故答案为：Cl2能将KIO3氧化成KIO4；
（4）根据图表可知碘酸钾的溶解度随温度的变化不大，因此，需要用蒸发结晶的方法得到碘酸钾晶体，故答案为：蒸发结晶；
（5）电解碘化钾溶液，I-离子在阳极上被氧化为IO3-，H2O在阴极上放电被还原为H2．所以阳极电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O，
故答案为：I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O．
点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应的电子转移数目计算；电极反应和电池反应方程式．
考点点评： 本题以工业生产碘酸钾为载体，内容涉及方程式配平、对工艺流程的理解评价、方案设计、电解原理等，难度中等，是对知识的综合运用和能力的考查．