解题思路：（1）根据氯化钙与碳酸钠溶液的反应，由碳酸钠的质量求出氯化钙的质量以及生成的氯化钠、碳酸钙的质量；
（2）根据题意可知，反应后所得溶液中溶质氯化钠等于反应生成的与原物质混有的和，在根据质量守恒定律求出溶液的质量，再根据溶质的质量分数计算即可．
（1）设氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，、碳酸钙的质量为z
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100117
53g×2% x z y
[106/53g×2%＝
111
x＝
100
z＝
117
y]
解得：x=1.11g，y=1.17g，z=1g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
25g−1.11g+1.17g
25g+173g+53g−1g×100%=10%
答：（1）原食盐中有氯化钙的质量是1.11g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．