Question

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶

Answer 1

解题思路：充分燃烧一定量的丁烷发生的反应为：2C₄H₁₀+13O₂

点燃 .

8CO₂+10H₂O，CO₂恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K₂CO₃，2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O，根据n=c×V计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K₂CO₃），根据碳元素守恒有n（CO₂）=n（K₂CO₃），据此计算判断．

KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，

2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O，

根据钾离子守恒，故n（K₂CO₃）=0.5mol×[1/2]=0.25mol，

根据碳元素守恒由n（CO₂）=n（K₂CO₃）=0.25mol，

2C₄H₁₀+13O₂

点燃

.

8CO₂+10H₂O

根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C₄H₁₀）=0.25mol×[1/4]=[1/16]mol，

即 [1/16]mol丁烷放出的热量大小为QkJ，

故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×[1mol

1/16mol]=16QkJ，

则此条件下反应热化学方程式为C₄H₁₀（g）+[13/2]O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16Q kJ•mol^-1，

故选D．

点评：

本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查反应热的计算，根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键，题目难度中等．