解题思路：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合题意进行分析解答．
（2）当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，据此进行分析解答．
（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，此时溶液的pH＞7．
向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌至溶液颜色由红色刚好变为无色时，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）若继续滴入稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则滴加的稀盐酸越多，酸性越强，则烧杯中溶液的pH将降低．
故答案为：（1）＞；无；HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）降低．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
考点点评： 本题难度不大，掌握中和反应、酚酞溶液的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．