解题思路：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（2）根据反应物状态、反应条件、生成气体的性质，可以选择发生装置和收集装置；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
长颈漏斗和分液漏斗的作用不完全相同；
（4）根据石灰石的质量、杂质的质量分数，可以计算含氧化钙70%的生石灰的质量．
（1）实验室用氯酸钾取氧气时需要加热，应选择的发生装置是A；
用装置C收集却无气泡出现，可能是橡皮塞拧得不紧，应该拧紧橡皮塞；
氯酸钾没有变质，装置不漏气，可能是没有加入二氧化锰，因为二氧化锰能够加快氯酸钾的分解速率，所以当不加入二氧化锰时，会导致氯酸钾的分解速率很慢；
把集气瓶转移到桌面上的操作是：用玻璃片盖住集气瓶口，移出水槽，正放在桌上．
故填：A；拧紧橡皮塞；没有加催化剂二氧化锰；用玻璃片盖住集气瓶口，移出水槽，正放在桌上．
（2）实验室制取甲烷时需要加热，应该用A装置作为发生装置；
甲烷的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，甲烷难溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的甲烷，应该用向下排空气法收集，即用E装置收集．
故填：A和E．
（3）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H20+CO2↑；
为了防止二氧化碳从长颈漏斗逸出，应该把长颈漏斗下端浸没在液面以下；
分液漏斗或注射器能够控制稀盐酸的滴加速率，进一步可以控制稀盐酸和碳酸钠的反应速率．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H20+CO2↑；浸没在液面以下；分液漏斗或注射器．
（4）设可制得含氧化钙70%的生石灰的质量为x，
CaCO3
高温
.
CaO+C02↑，
10056
100t×（1-10%） x×70%
[100/56]=
100t×(1−10%)
x×70%，
x=72t；
答：可制得含氧化钙70%的生石灰的质量为72t．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查装置的选择、仪器的使用方法和根据化学方程式计算，计算时要注意规范性和准确性．