解题思路：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、e为O、f为Na、g为Si、h为Cl、j为Ti、k为Fe．
（1）d区元素包含ⅢB族～ⅦB族、第Ⅷ族元素，即3～10列元素（镧系元素、锕系元素除外）；根据h的位置确定在周期表中位置；根据能量最低原理书写Fe元素基态原子电子排布式；
（2）c的核外电子排布式为1s22s22p3，遵循构造原理、泡利原理与洪特规则；
（3）同主族自上而下电负性减小；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，元素原子各轨道处于半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强；
（4）由b原子跟g原子以1：1相互交替结合而形成SiC晶体，其晶型与晶体Si相同，都属于原子晶体，键长越短，共价键越稳定，熔点越高；晶体中每个Si原子与周围的4个C原子形成4个Si-C键．
由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、e为O、f为Na、g为Si、h为Cl、j为Ti、k为Fe．
（1）d区元素包含ⅢB族～ⅦB族、第Ⅷ族元素，即3～10列元素（镧系元素、锕系元素除外），上述元素中Ti、Fe属于d区元素；根据h的位置，可知其处于第三周期第ⅦA族；Fe元素基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：Ti、Fe；第三周期第ⅦA族；1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）c的核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子排布图：
，遵循构造原理、泡利原理与洪特规则，
故答案为：
；泡利；洪特；
（3）同主族自上而下电负性减小，故电负性C＞Si；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，
第三周期元素中Cl的非金属性最强，Na的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是 NaOH，
故答案为：＞；N＞O＞C；HClO4；NaOH；
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强；
（4）由b原子跟g原子以1：1相互交替结合而形成SiC晶体，其晶型与晶体Si相同，都属于原子晶体，键长：Si-C键＜Si-Si键，故Si-C键更稳定，熔点SiC＞晶体Si，晶体中每个Si原子与周围的4个C原子形成4个Si-C键，故1 mol该晶体中含有4mol Si-C共价键，
故答案为：SiC；4．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、电负性、电离能、晶体类型与性质、晶体结构等，侧重对主干知识的考查，需要学生具备扎实的基础，理解同周期中第一电离能异常原因，难度中等．