解题思路:假设金属均为+2价,金属总物质的量等于氢气物质的量,根据n=
m
M]计算混合金属平均摩尔质量;因为为两种金属的混合物,故平均摩尔质量应介于各组分之间,根据电子转移守恒,若金属不与盐酸反应,其摩尔质量可以视作无穷大;Al为+2价时的摩尔质量为:
27g/mol
3
×2
=18g/mol.
标况下11.2L氢气物质的量为:[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol,
假设金属均为+2价,金属总物质的量等于氢气物质的量,
故混合金属平均摩尔质量为:[20.8g/0.5mol]=41.6g/mol,因为为两种金属的混合物,故平均摩尔质量应介于各组分之间,
A.Cu不与盐酸反应,其摩尔质量可以视作无穷大;锌的摩尔质量为65g/mol,二者的平均摩尔质量一定大于41.6g/mol,故A错误;
B.Mg的摩尔质量为24g/mol,Cu的摩尔质量为64g/mol,二者的平均摩尔质量可以为41.6g/mol,符合题意,故B正确;
C.Mg的摩尔质量为24g/mol,Al为+2价时的摩尔质量为:[27g/mol/3×2=18g/mol,二者的摩尔质量都小于41.6g/mol,故C错误;
D.锌的摩尔质量为65g/mol,Fe的摩尔质量为56g/mol,二者摩尔质量都大于41.6g/mol,不符合题意,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查有关混合金属与酸反应的计算,题目难度中等,注意明确金属与酸反应的实质,熟练掌握平均摩尔质量法在化学计算中的应用方法,试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力.
1年前
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angel5186
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