解题思路：（1）根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；
（2）猜想③根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
【实验探究】
Ⅰ根据酚酞遇碱变红来进行解答；
Ⅱ根据盐酸的化学性质分析；
【反思与拓展】
（1）根据盐酸的性质进行分析，但注意不能引进其它的金属离子；
（2）根据实验的结论进行发生反思；
（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）猜想：反应可能是恰好反应，只有氯化钙、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；
【实验探究】Ⅰ因为酚酞遇碱会变红色，无色酚酞溶液不变色，说明反应后的溶液不呈碱性．而猜想①中含有Ca（OH）2，溶液应呈碱性，所以排除猜想①；
Ⅱ根据盐酸的化学性质可设计实验如下：
实验步骤 预计实验现象 预计实验结论
从烧杯中取少量反应后的溶液
于试管中，滴入1～2滴紫色石
蕊溶液，振荡 紫色石蕊溶液不变色 猜想②正确
紫色石蕊溶液变红 猜想③正确【反思与拓展】
（1）除去溶液中的盐酸可用适量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
故答案为：
（1）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（2）【猜想与假设】CaCl2、HCl【实验探究】
Ⅰ．无色酚酞溶液不变色，说明反应后的溶液不呈碱性．而猜想①中含有Ca（OH）2，溶液应呈碱性，所以排除猜想①（其他合理答案也可）
Ⅱ．
实验步骤 预计实验现象 预计实验结论
从烧杯中取少量反应后的溶液
于试管中，滴入1～2滴紫色石
蕊溶液，振荡 紫色石蕊溶液不变色 猜想②正确
紫色石蕊溶液变红 猜想③正确【其他合理答案及表述也可，例如：可以选用锌粒等活泼金属、氧化铜（或氧
化铁）等金属氧化物、氢氧化铜（或氢氧化铁）等碱、碳酸钠等碳酸盐】
【反思与拓展】①CaCO3（或碳酸钙、石灰石等合理答案）②反应物用量（或反应物过量、反应物剩余等合理答案）
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手