先和稀硝酸反应.实际上是和H+以及NO3-反应,因为溶液中基本没有HNO3分子,只有H+和NO3-,NO3-能将Fe氧化为Fe3+,自身还原为NO
方程式：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑(气体) + 2H2O,
1 mol HNO3和1mol H2SO4共有3moLH+离子,1mol的NO3-完全氧化需要4moLH+离子,控制因素是H+离子,产生Fe3+离子为3/4mol
铁粉过量会有：2Fe3+ + Fe=3Fe2+,设Fe3+被还原X摩尔,
摩尔比 2 3
反应 X 1.5X
n2点时候Fe3+和Fe2+的摩尔数相同,即3/4-X=1.5X,X=0.3,此时Fe3+的摩尔数为0.45
向P点溶液中加入铜粉：2Fe3+ + Cu=3Fe2++Cu2+,
2 64
反应 0.45 =64*0.45/2=14.4
(1) n1=3/4 mol
(2) 向P点溶液中加入铜粉,最多可溶解14.4g铜粉