Question

已知25摄氏度时Ksp（AgCl）=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少?

Answer 1

2.583*10^-8 g

Ksp=c(Cl-)*c(Ag+)=1.8*10^-10

1L 1.0mol/L的盐酸溶液l中 c(Cl-)=1mol/L

c(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.8*10^-10/1=1.8*10^-10 mol/L

假设有1L溶液,AgCl的物质的量是1.8*10^-10 mol

AgCl的溶解度是m=nM=1.8*10^-10*143.5=2.583*10^-8 g