解题思路：（1）随着硫酸浓度降低，稀硫酸与锌反应生成氢气；
（2）A是制取气体的装置，制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸汽，B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C装置是检验二氧化硫是否除尽，D装置是浓硫酸，吸水干燥作用；E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．
（1）随着硫酸浓度降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，
故答案为：H2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）①B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收，也可以通过高锰酸钾溶液氧化除去；D装置是浓硫酸，吸水干燥作用，
故答案为：NaOH溶液（或KMnO4）；浓硫酸；
②F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验，
故答案为：无水硫酸铜；防止空气中H2O进入系统，干扰实验；
③A、B间应增加图中的甲装置，是为了防止B装置中的液体倒吸，
故答案为：防倒吸；
④C装置是检验二氧化硫，C中品红褪色，证明反应生成SO2；E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，证明反应生成氢气；
故答案为：C中品红褪色，证明反应生成SO2；F中有红色物质生成且G中的无水硫酸铜变蓝，证明反应生成氢气．
点评：
本题考点： 浓硫酸的性质实验．
考点点评： 本题是实验探究题，既有气体的制取又有气体的除杂和气体的吸收，还有气体的检验，综合性比较强，注意实验原理的掌握，难度中等．