解题思路：根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水写出方程式；根据碳酸盐和酸反应产生气泡分析；
【提出猜想】根据氢氧化钠和二氧化碳反应程度作出猜想；
【实验与结论】（1）根据碳酸钠溶液呈碱性进行分析；
（2）根据实验现象作出结论；
【问题讨论】（1）代入进行逐步验证，看是否成立；根据氢氧化钠和氯化铜等反应产生氢氧化铜沉淀分析；
（2）根据Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠进行分析；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
【提出猜想】因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，如果全变质，固体成分就是碳酸钠，如果部分变质，固体成分就是碳酸钠和氢氧化钠；
【实验与结论】（1）碳酸钠溶液呈碱性，也使无色酚酞变红色，所以即使全部变质也是这个结果；
（2）有白色沉淀生成说明碳酸钠存在，溶液由红色变成无色说明还不存在氢氧化钠，所以猜想2成立；
【问题讨论】（1）先加入过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞试液，没有白色沉淀，溶液变红，说明没有变质，猜想1成立；如果有白色沉淀，溶液又变红，说明部分变质，即猜想2成立；如果有白色沉淀，溶液不变红，说明猜想3成立；所以这样做可以验证；因为氢氧化钠和氯化铜等反应产生氢氧化铜沉淀，可以证明氢氧根离子的存在；
（2）如果CaCl2溶液也改为Ca（OH）2溶液，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠，即使全部变质，也会出现的结果是酚酞变红，所以会影响实验结果；
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 稀盐酸；
【提出猜想】NaOH和Na2CO3混合物；
【实验与结论】（1）Na2CO3的水溶液也呈碱性（2）2
【问题讨论】
（1）正确CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
有白色沉淀生成，上层清液变红CuCl2
（2）不正确会生成新的 NaOH，无法检验原来样品中的NaOH．
点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题通过氢氧化钠变质程度的探究，重点考查了碱与二氧化碳反应的性质，以及碳酸盐的检验方法等，要注意碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，所以要先除去碳酸钠，再验证氢氧化钠的存在．