Question

（2012•河西区一模）室温下，将1.00mol•Lˉ1盐酸滴入20.00mL 1.00mol•Lˉ1氨水中，

Answer 1

解题思路：根据酸碱滴定过程的图中a、b、c、d点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒、物料守恒和电荷守恒来分析解答．

A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以溶液中c（OH^-）＜c（NH₃．H₂O），则溶液的pH小于14，故A错误；

B．b点溶液呈碱性，溶质为氯化铵和一水合氨，根据物料守恒知，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），故B错误；

C．C点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以消耗盐酸的体积V₁＜20 mL，故C正确；

D．d点溶液中溶质为盐酸和氯化铵，根据物料守恒知，c（Cl^-）＞c（H⁺），故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题．