解题思路：A．氨水和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢铵；
B．ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO32-有较强的还原性，ClO-可把SO32-氧化为SO42-，有硫酸钙沉淀生成；
C．稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化；
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，钙离子和氢氧根离子比为1：2，氢离子和硫酸根离子比为1：2；
A．在稀氨水中通入过量CO2，发生反应为：NH3•H2O+CO2=NH4HCO3，碳酸氢铵是易溶于水的盐，拆成离子，所以离子反应为：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-，故A正确；
B．ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子．由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为SO2 +ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+，故B错误；
C．稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，自身被还原成一氧化氮，硫被氧化成S或SO2或SO3等，如FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+H2O，故C错误；
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，发生反应Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O，离子反应为Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应和量的关系是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，D离子比符合化学式是该题的易错点，题目难度中等．