Question

下列叙述正确的是（　　） A．将pH=12 Ba（OH） 2 与pH=14 NaOH溶液等体积混合后

Answer 1

A．pH=12 Ba（OH） ₂中c（OH ^-）=0.01moL/L，pH=14 NaOH溶液中c（OH ^-）=1moL/L，混合后的c（OH ^-）=

0.01V+1V

2V ，介于0.1～1之间，则13＜pH＜14，故A正确；

B．常温时，0.1 mol•L ^-1HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1 mol•L ^-1BOH溶液中

c(O H - )

c( H + ) =1×1 0 12 ，c（OH ^-）=0.1mol/L，BOH完全电离，为强碱，二者等体积混合生成BA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，但A ^-水解程度较小，应存在c（A ^-）＞c（OH ^-），故B错误；

C．过量SO ₂通入到Ba（NO ₃） ₂溶液中，Ba（NO ₃） ₂完全反应，应满足n（Ba ²⁺）：n（NO ₃ ^-）=1：2，离子方程式为3SO ₂+2NO ₃ ^-+Ba ²⁺+2H ₂O=BaSO ₄↓+2NO↑+4H ₊+SO ₄ ^2-，故C错误；

D．NH ₄Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，而醋酸和盐酸抑制水的电离，pH相等，则想、醋酸和盐酸对水的抑制程度相等，应为①＞②=③，故D错误．

故选A．