解题思路：A、依据电镀原理分析，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，含镀层金属离子的电解质溶液；
B、若X为铁电极、Y为石墨电极，电解饱和食盐水阴极附近氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，遇到酚酞变红色；
C、根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电；
D、阳极溶液中离子放电顺序书写电极反应，溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气，阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，依据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算得到．
A、电镀原理分析，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，含镀层金属离子的电解质溶液，若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液，故A正确；
B、若X为铁电极、Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，X电极为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，在两极分别滴加酚酞，X极变红色，故B正确；
C、Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol H2SO4，并电解了0.1 mol H2O，由电解的总反应式：
2H2O+2CuSO4
通电
.
2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
mol 4mol
0.1mol0.2mol
2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑转移电子
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.4 mol，故C错误；
D、阳极溶液中离子放电顺序书写电极反应，溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气，阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，在两极均生成5.6L标准状况下的气体物质的量为0.25mol，依据电子守恒电极转移电子为4×0.25mol=1mol，生成氢气转移电子0.5mol，铜离子得到电子0.5mol，反应的铜离子物质的量0.25mol，所以Cu2+的物质的量浓度=[0.25mol/0.25L]=1mol/L，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了电极原理的计算应用，注意电子守恒的计算应用和正确书写电极反应，题目难度较大．