解题思路：（1）根据物质的量浓度计算公式c=[n/V]=
m
M
V
来计算；
（2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；碳酸钙在高温下会分解；
（3）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（4）实现固体和液体的分离方法是过滤；
（5）氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应．
（1）物质的量浓度c=[n/V]=
m
M
V=
80g
40g/mol
1L=2mol/L，故答案为：2mol/L；
（2）电解饱和食盐水的反应为化：2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+Cl2↑+H2↑，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移情况为：
，碳酸钙在高温下会分解，故答案为：
；高温；
（3）有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，流程III中发生两个反应，一个是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、水以及次氯酸钙的反应，即2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，属于氧化还原反应，一个是次氯酸钙和水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸的反应，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（4）流程IV中加水溶解后过滤可以实现固体难溶物和液体的分离，故答案为：过滤；
（5）较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存，因为氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应而变质，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．
点评：
本题考点： 工业制取漂粉精；物质的量浓度的相关计算；氧化还原反应．
考点点评： 本题是一道综合知识的考查题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大，综合性强．