解题思路：A、根据氢氧化钠和氧化镁的化学式分别计算出氧元素的质量分数比较即可；
B、根据化学方程式和质量守恒定律进行分析即可；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据稀释过程中溶质的质量不变来分析．
A、分别计算出NaOH 和MgO中氧元素的质量分数：都是40%，所以按任意比混合，故说法错误；
B、由题意“将ag硫放在bg氧气中燃烧时”，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可知所生成二氧化硫质量：二者正好完全反应，则所生成二氧化硫质量：等于（a+b）g；如果二者中有一种剩余，则小于（a+b）g；等于或小于（a+b）g即不大于（a+b）g，故说法错误；
C、根据质量守恒定律可知：如果反应前的溶液完全参与反应，就相等；如果溶液没有完全反应，就不相等，故说法错误；
D、设98%的浓硫酸的质量为x，那么加入的水的质量也为x，则加入水后的硫酸中，溶质的质量分数为：
98%x
x+x×100%＝49%，故说法正确．
故选：D．
点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题考查了根据化学式的计算、根据化学方程式的计算、利用质量守恒定律以及溶液的稀释问题，难度较大．