25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-； - 知识问答

25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

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解题思路：水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-，如改变溶液中c（H⁺）或c（OH^-），平衡可发生移动，以此解答．
A．向水中加入稀醋酸，加酸抑制水的电离，平衡逆向移动，c（H⁺）增大，c（OH^-）降低，故A正确；
B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，HCO₃^-与H⁺结合生成弱电解质，促进水的电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故B错误；
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，CH₃COO^-与H⁺结合生成弱电解质，促进水的电离，平衡正向移动，故C正确；
D．压强增大，由于反应体系无气体，压强改变不影响浓度，故对平衡无影响，平衡不移动，故D错误；
故选AC．
点评：
本题考点：水的电离．
考点点评：本题考水的电离平衡的影响因素，题目难度不大，注意把握影响弱电解质的电离平衡移动的因素，易错点为A，注意从勒沙特列原理的角度认识．

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