Question

（1）某温度下纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol•L-1，在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）

Answer 1

解题思路：（1）先根据该温度下纯水电离的氢离子浓度计算出水的离子积；酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，当由水电离出的c（H⁺）_水=4.0×10^-13mol/L＜2.0×10^-7mol•L^-1，则该溶液可能是酸也可能是碱，据此分别计算出酸溶液、碱溶液中氢离子浓度，再计算出溶液的pH；

（2）先根据该温度下纯水电离的氢离子浓度计算出水的离子积，然后根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH^-），再根据盐酸和氢氧化钡之间的关系计算氢氧化钡和盐酸的体积之比．

（1）该温度下水的离子积为：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4×10^-14，

酸或碱溶液会抑制水电离，当由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13mol/L＜2.0×10^-7mol•L^-1，说明溶质抑制了水的电离，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液；

若是酸溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，则溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

4×10−14

4×10−13mol/L=0.1mol/L，溶液的pH=1；

若是碱溶液，则溶液中氢离子浓度为水电离的，则该碱溶液的pH=-lg4.0×10^-13=13-lg4≈13-0.6=12.4，

故答案为：1或12.4；

（2）某温度下纯水的c（H⁺）=1.0×10^-6mol•L^-1，所以该温度下水的离子积为：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-6×1.0×10^-6=1×10^-12，

将pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H⁺）=10^-5mol/L，

设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，

c（OH^-）=

10−12

10−7mol/L=10^-5mol/L，c（OH^-）=

10−4x−10−5y

x+y=10^-5mol/L，解得x：y=2：9，

故答案为：2：9．

点评：

本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 第（1）题考查了水的电离及其影响因素、溶液中pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液pH的计算方法，明确酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的，第（2）题考查了离子积常数的有关计算，注意混合溶液（2）的pH=7时溶液呈碱性而不是中性，为易错点．．