解题思路：选项中的各种物质和氢氧化钠反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
AlCl3+3NaOH（少量）═Al（OH）3↓+3NaCl，
Al（OH）3+NaOH（过量）═NaAlO2+2H2O，总反应式：AlCl3+4NaOH（过量）═NaAlO2+3NaCl+2H2O，
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，在各物质质量相等的条件下，计算消耗的碱量．
假设各种物质的质量均为1g，则铝单质的物质的量为127mol，氢氧化铝的物质的量为178mol，氯化铝的物质的量为1133.5mol，氧化铝的物质的量为1102mol，根据化学方程式：2Al+6H2O+2NaOH═2Na[Al（OH）4]↓+3H2↑；Al（OH...
点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．
考点点评： 本题考查学生有关铝及其化合物和强碱氢氧化钠反应的化学性质、化学方程式的书写知识，难度较大．