解题思路：（1）①依据C=[1000ω/M]计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后物质的量不变即c（稀）V（稀）=c（浓）V（浓）计算所需浓硫酸的体积；
②依据浓硫酸溶解时放出大量的热；
③依据配置溶液的体积选择合适的容量瓶；
④加水至距刻度 1～2cm处，改用胶头滴管加水，至溶液凹液面与刻度线水平相切；
（2）容量瓶为精密仪器，不能盛放过冷、过热的液体；
（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=[n/V]分析操作对所配溶液浓度的影响．
（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度C=[1000×1.84g/ml×98%/98g/mol]=18.4mol/L，溶液稀释前后物质的量不变，设需要浓硫酸体积V，V×18.4mol/L=0.5mol/L×500ml，解得V=13.6ml，
故答案为：13.6ml；
②浓硫酸稀释的方法为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止浓硫酸飞溅，切不可把水注入浓硫酸中；
故答案为：防止浓硫酸飞溅；
③配置500ml溶液，应选择500ml容量瓶；
故答案为：500ml容量瓶；
④加水至距刻度 1～2cm处，改用胶头滴管加水，至溶液凹液面与刻度线水平相切；
故答案为：1～2cm；胶头滴管；
（2）容量瓶为精密仪器，不能盛放过冷、过热的液体，所以应冷却到室温再转移的容量瓶，
故答案为：③；
（3）操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，浓硫酸被稀释，量取的浓硫酸偏少，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
若定容时，眼睛俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，
故答案为：偏小；不变；偏大．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量浓度有关计算、仪器的选择等，难度不大．