解题思路：Ⅰ（1）阳极上氯离子放电；
（2）阴极上氢离子放电，导致阴极附近产生氢氧化钠；
（3）石棉隔膜的作用阻止气体通过；
Ⅱ．（1）离子膜电解槽只允许阳离子和水分子通过；
（2）一个电子的电量是1.602×10-19C，当电路中通过1.929×105C的电量时，电子的个数=
1.929×1
0
5
C
1.602×1
0
−19
C
=1.204×1024，电子的物质的量=
1.204×1
0
24
6.02×1
0
23
/mol
=2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式计算；
Ⅲ．（1）①在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，得到氢氧化镁沉淀，发生复分解反应②电解熔融氯化镁，为氧化还原反应，生成镁和氯气；
（2）根据流程图可以看出，氯气可以循环利用；
（3）氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解．
Ⅰ．（1）阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）阴极上氢离子放电，导致阴极附近生成NaOH，溶液中还有部分氯化钠，所以b流出的液体是NaOH和NaCl，故答案为：NaOH和NaCl；
（3）Cl2和NaOH溶液接触，发生反应2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，防止Cl2和NaOH反应，石棉隔膜的作用是阻止气体通过，
故答案为：阻止气体通过；
Ⅱ．（1）电解饱和食盐水，电解槽离子膜，允许阳离子（或Na+）和水分子通过，不允许阴离子通过；阴极是氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，所以⑥为氢氧化钠，⑦为Na+，
故答案为：NaOH溶液；Na+；
（2）一个电子的电量是1.602×10-19C，当电路中通过1.929×105C的电量时，电子的个数=
1.929×105C
1.602×10−19C=1.204×1024，
电子的物质的量=
1.204×1024
6.02×1023/mol=2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式得NaOH的质量=[2mol/2×2×40g/mol=80g，
故答案为：80；
Ⅲ．（1）①把海水中的氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，是往海水中加熟石灰，氯化镁和石灰乳的成分氢氧化钙反应MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，由于氢氧化镁不溶于水，因此可以采用过滤的方法使沉淀分离出来，因石灰乳是悬浊物，所以氢氧化镁沉淀无需标沉淀，
故答案为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2；
②无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2（熔融）
电解
.
]Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2（熔融）
电解
.
Mg+Cl2↑；
（2）根据流程图可以看出，氯气可以循环利用，故答案为：氯气（或Cl2）；
（3）氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽，得到无水MgCl2，
故答案为：为了防止氯化镁水解，要在氯化氢气体的氛围中进行加热．
点评：
本题考点： 电解原理；原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了氯碱工业及镁的制备，明确反应原理是解本题关键，熟悉离子交换法制取氯气所发生的反应，知道镁的冶炼方法，注意氯化镁易水解，为易错点．