Question

H2、O2和N2的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水.则剩余的气体可能是（　　）

Answer 1

解题思路：先根据方程式算出要想生成18g水，需要参加反应的氢气和氧气的质量，则剩余的两克气体，可能是氧气、氢气或氮气．再进一步进行分析．

根据方程式进行计算，设要生成18g水需要参加反应的氢气质量为X，氧气质量为Y，则：

2H₂+O₂

点燃

.

2H₂O

4 32 36

XY18g

根据：[4/36＝

X

18g]解得X=2g，根据：[32/36＝

Y

18g]解得Y=16g，所以剩余的两克里面有可能是氢气和氮气的混合物，有可能是氧气和氮气的混合物，也有可能全部是氮气，如果全部是氮气，最多也是2g，不可能超过2g．剩余的气体中不可能存在氢气和氧气的混合物，因为如果是二者的混合物就会继续反应，直到有一种物质全部被反应掉．

故选BC．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 解答本题的关键是必须先求出要生成18g水，需要参加反应的氢气和氧气的质量，剩余的两克气体可能是氢气和氮气的混合物，也可能是氧气和氮气的混合物，还有一种可能就是剩余的气体都是氮气，但剩余的气体中不可能同时含有氢气和氧气．